La gran mayoría de las sustancias inorgánicas de la naturaleza se pueden clasificar en cuatro categorías: óxidos, ácidos, bases y sales. Las sustancias inorgánicas en los organismos incluyen principalmente agua y algunos iones inorgánicos, como Na plus, K plus, Ca2 plus, Mg2 plus, Cl-, SO42-, etc. El tejido humano contiene casi todo tipo de elementos que existen en la naturaleza. . Excepto el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno, que existen principalmente en forma de compuestos orgánicos, el resto se denominan colectivamente sustancias inorgánicas (minerales o cenizas). Por lo tanto, la materia inorgánica en el cuerpo humano se compone principalmente de agua y sales inorgánicas, y el agua se puede clasificar en: agua ligada y agua libre, el agua ligada es un componente importante de la estructura celular, el agua libre es un buen solvente y material de transporte , Participar en reacciones químicas. Las sales inorgánicas se pueden dividir en: iones y compuestos. Los iones pueden mantener las actividades vitales normales de las células y los compuestos son componentes importantes de los compuestos intracelulares.
1. Óxido
Compuesto por dos elementos, uno de los cuales es un compuesto de oxígeno. Las sustancias que reaccionan con el oxígeno se llaman óxidos. De acuerdo con las diferentes propiedades químicas, los óxidos se pueden dividir en dos categorías: óxidos ácidos y óxidos básicos.
Óxido ácido: Un óxido que puede reaccionar con agua para formar un ácido o reaccionar con una base para formar una sal. Como trióxido de azufre, pentóxido de fósforo, dióxido de carbono, etc. La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos.
Óxidos básicos: óxidos que pueden reaccionar con ácidos para formar sal y agua, y los productos solo pueden contener sal y agua, y no se pueden producir otras sustancias. Los óxidos básicos incluyen óxidos metálicos activos y otros subóxidos metálicos, como CaO, BaO y CrO, MnO.
2. Ácido inorgánico
Un término general para una clase de compuestos que pueden ionizarse para generar H en solución acuosa, a diferencia de las bases. Cuando el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico se ionizan en solución acuosa, aunque los aniones (radicales ácidos) producidos son diferentes, los cationes (H+) producidos son los mismos, por lo que tienen propiedades comunes, como tener un sabor agrio. ; pudiendo disolver muchos metales; puede convertir el papel de tornasol azul en rojo, etc.
Definición estricta: un compuesto (como el ácido sulfúrico) en el que todos los cationes ionizados en solución acuosa son iones de hidrógeno. La mayoría de estas sustancias son fácilmente solubles en agua y una pequeña parte, como el ácido silícico, es difícil de disolver en agua. Las soluciones acuosas de ácidos son generalmente conductoras. Algunos ácidos existen en forma de moléculas en el agua y no son conductores; algunos ácidos se disocian en iones positivos y negativos en el agua y pueden conducir la electricidad.
Definición más amplia: el ácido puede proporcionar protones en la reacción, y el ácido se define como el aceptor de pares de electrones, y el alcance es más amplio. Los ácidos pueden neutralizar las bases para producir agua y sales.
3. álcali
Sustancias que saben amargas y pueden cambiar el color de indicadores específicos (como volverse azul tornasol, rojo fenolftaleína, etc.), con un valor de pH superior a 7. Los aniones ionizados en solución acuosa son todos iones de hidróxido, que reaccionan con ácido para formar sal y agua. Los álcalis típicos son las aminas (incluido el amoníaco), la sosa cáustica (hidróxido de sodio), la cal apagada (hidróxido de calcio), etc. El concepto más amplio de base se refiere a una sustancia que dona electrones o acepta un protón.
4. sal
El producto de la neutralización de ácidos y álcalis, compuesto de iones metálicos (incluidos los iones de amonio) e iones ácidos. La sal en química se divide en tres categorías, sal normal: compuesta de iones metálicos (incluidos los iones de amonio) e iones no metálicos solos; sal ácida: compuesta de iones metálicos (incluidos los iones de amonio), iones de hidrógeno e iones no metálicos; Sal básica: consta de iones metálicos (incluidos los iones de amonio), iones de hidróxido e iones no metálicos. La sal es un material de origen importante en la industria química. Puede convertirse en cloro gaseoso, sodio metálico, ceniza de soda (carbonato de sodio), álcali pesado (bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio), soda cáustica (sosa cáustica, hidróxido de sodio) y ácido clorhídrico.
